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詞條說明
鹽酸是氫氯酸的俗稱,是氯化氫(HCl)氣體的水溶液,為無色透明的一元強酸。鹽酸具有較強的揮發性,因此打開盛有濃鹽酸的容器后能在其上方看到白霧,實際為氯化氫揮發后與空氣中的水蒸氣結合產生的鹽酸小液滴。 工業制法 工業制備鹽酸主要采用電解法。 1、將飽和食鹽水進行電解,除得氫氧化鈉外,在陰極有氫氣產生,陽極有氯qi產生: 2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2、在反應器中將
液堿分類與特性概述 外觀與性狀: 純品為白色不透明固體,易潮解。 中文名:氫氧化鈉;燒堿 分子式:NaoH 相對分子質量:40.01 CAS號:1310-73-2 侵入途徑:吸入、食入、皮膚接觸 zui高容許濃度:車間中有害物質的zui高容許濃度0.5mg/m3 危險特性:與酸發生中和反應并放熱。本品不會燃燒,遇水或水蒸氣大量放熱,形成腐蝕性溶液,具有強腐蝕性。 液堿儲存條件及方式 儲存于陰涼、
跟石蕊的作用:用玻璃棒將稀鹽酸一滴分別涂在紅色和藍色石蕊試紙上。藍色石蕊試紙變成紅色,這是酸的通性。 跟金屬的反應:往兩支各盛有5毫升稀鹽酸的試管里分別加入少量鋅粒和銅屑。前者反應很劇烈,有氣泡發生。把生成的氣體收集在另一支試管里,在火焰上檢驗能發出爆鳴聲,表明釋出的是氫氣。后者不見有反應發生。 跟金屬氧化物的反應:在兩支試管里各盛稀鹽酸5毫升,分別放入生銹的鐵釘一枚和較少量氧化銅粉末。過一會兒
工業上,利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣,防止污染環境。SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氨較易溶于水的噴泉實驗 不穩定性一水合氨不穩定,見光受熱易分解而生成氨和水。NH3·H2O=NH3↑+H2O實驗室中,可用加熱濃氨水制氨,或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨,其裝置與操作簡便,且所得到的氨氣濃度較大,做“噴泉”實驗
公司名: 鄭州龍達化工產品有限公司
聯系人: 曾經理
電 話: 0371-60168820
手 機: 18638228378
微 信: 18638228378
地 址: 河南鄭州中原區河南省鄭州市高新區化工路99號(化工路與瑞達路交叉口向西100米路南)
郵 編: 450000
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